作爲一位傑出的老師，通常需要準備好一份說課稿，藉助說課稿可以更好地提高教師理論素養和駕馭教材的能力。那麼什麼樣的說課稿纔是好的呢？以下是小編收集整理的高中化學優秀《鹽類水解(第一課時)》說課稿，歡迎閱讀與收藏。
一、教材分析
鹽類的水解繼學習了平衡理論，強弱電解質的電離及溶液的酸鹼性本質後，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現了學科知識間內在聯繫和綜合運用。本節課的學習，不僅鞏固之前內容，對於離子共存問題、離子反應發生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。
教學目標
①知識與技能：使學生掌握鹽溶液酸鹼性的規律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;
②過程與方法：發現問題，實驗探究，探討不同鹽類的酸鹼性;歸納總結，能將資訊有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識加以應用;
③情感態度與價值觀：體會實驗探究在化學學習中的重要性，體會表象與內在的聯繫，體會將所學運用到實際的喜悅感。
教學中的重難點
重點：透過實驗，掌握鹽類水解的實質，
難點：鹽類的水解離子方程式的書寫
二、學情分析
知識層面：學生基本具備本節內容所需的理論基礎，但是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。
能力層面：學生具備一定的.合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎。
心理層面：學生對實驗探究有一定的熟悉，本節中實驗與理論、理論與生活的聯繫，能讓學生有積極的參與心態。
三、教學設計
分發學案，回顧舊知
課前分發學案，要求學生完成舊知回顧部分，爲本節課所需基礎知識進行回顧。
實驗設疑，引入新課
展示一幅火災圖片，問大家“火災來了怎麼辦?”學生可能會回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續問“泡沫滅火器大家知道是怎麼工作的麼?我現在模擬一次滅火器滅火的過程。”展示教具，同時說明其中一種液體NaHco3，實驗演示滅火過程。然後問大家猜想另一種液體可以用什麼，同學可能會說鹽酸、硫酸等，進而告訴大家是一種鹽Al2(so4)3，引起學生的疑問，調動學生的積極性。“與剛纔大家的猜測比較;大家可以猜想Al2(so4)3有什麼性質”，學生不難猜測它呈酸性。轉而讓學生利用桌面上的Al2(so4)3和PH試紙實驗驗證問題，Al2(so4)3確實呈現出酸性。產生疑惑，它不是鹽麼，爲什麼是酸性的呢?進而提出問題：鹽溶液會呈現出怎樣的酸鹼性呢?
★實驗探究鹽溶液酸鹼性
分組組織學生實驗測定鹽溶液的PH(包括Nacl、Na2co3、NH4cl、Na3Po4、KNo3、Alcl3、cH3cooNa、mgcl2Na2so4、K2co3、(NH4)2so4、Nacl)，完成學案第一部分，每組請低層面的一名學生來訴說自己本組內的實驗情況，彙報它的實驗結果。讓低層面的學生敘述自己實驗的情況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學中。在學案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸鹼的酸鹼性強弱，教師可引導學生根據組成鹽的酸鹼的酸鹼性強弱，將鹽分爲強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。學生彙報分析結論：強酸強鹼鹽溶液呈中性，強鹼弱酸鹽溶液呈鹼性，強酸弱鹼鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學生掌握規律：誰強顯誰性;都強呈中性。
分析鹽類的水解的實質
在得到上訴結論之後，進一步激發學生求知慾。我們已經知道了鹽溶液呈現酸鹼性的規律，那麼大家是否想知道其本質原因呢?我們先以NH4cl溶液爲例討論學案1-5問題，完成學案第二部分。
1、溶液呈現酸鹼性的本質原因是什麼?
2、NH4cl溶液中有哪些離子?
3、溶液中的H+和oH-來源於哪裏?
4、純水中cH+與coH-的大小是什麼關係?加入NH4cl後它們的大小又是什麼關係?
5、寫出相關的電離方程式，離子之間的反應方程式。
教師引導分析：NH4cl溶液中存在水部分電離出H+和oH-、NH4cl完全電離出NH4+和cl-，一方面，由於NH3H2o是弱鹼，所以NH4+與oH-能結合成NH3H2o，我們把像NH4+這樣的弱鹼陽離子或者弱酸根叫做弱離子;NH3H2o也能部分電離出NH4+與oH-，由於NH4+與oH-的結合使得溶液中的coH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進，cH+將增大，大於了oH-濃度，所以溶液呈現出酸性，另一方面，cH+的增加，又會和NH3H2o反應，因此抑制了NH4+與oH-的結合，達到一個平衡狀態。
讓一高層次的學生上臺板演NH4cl的水解方程式，教師充分肯定後，讓大家來找這個方程式代表的含義和存在的問題。教師可透過問題的形式適當引導，NH4cl能與H2o完全反應成NH3H2o和Hcl麼?反過來看是什麼?透過分析，讓學生充分注意水解反應通常是一個酸鹼中和反應的逆反應，由於酸鹼中和一般徹底，那麼水解反應就很微弱，強調(不論學生是否寫對)上訴水解方程式要用可逆符號表示。然後將水解方程式改寫爲離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。
學生分析cH3cooNa溶液呈鹼性，Nacl溶液呈中性的原因，完成學案類比分析部分，請一箇中層面的學生彙報，教師展示。透過模仿體驗過程，使學生學會知識的遷移。
透過分析以上兩個實例得出鹽類水解的實質及規律，完成學案第二部分中的2、3點。教師歸納總結，上訴兩個例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或oH-結合生成弱電解質，水的電離平衡被破壞，得到促進，使cH+≠coH-，導致溶液呈現酸鹼性。對鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱鹼陽離子跟水電離出的H+或oH-結合成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解;進而得出實質：促進了水的電離平衡;總結鹽類水解的規律，教師總結以口訣記憶：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。
解決實際問題，課堂昇華
1、家裏人做饅頭或者麪條時，放的鹼是什麼?它不是鹼爲什麼叫純鹼?
2、判斷KI，feBr3，Naclo溶液的酸鹼性;
3、書寫Al3+、Hco3-的水解離子方程式;
4、農業有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。爲什麼會“損肥分”?(提示：灰指草木灰“K2co3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4cl)
在以上整個教學設計過程中，教師的活動對於學生的活動起到調控的作用，教師要明確學生的主體性，給予適合的引導;學生的彙報和課堂的練習起到反饋的作用，教師要及時給予分析和評價。
小結
總結本節課所學，讓學生對應教學目標，審視自己是否完成。
四、教學預評估
我預計，在此次的教學過程中，能夠較好的完成各個教學目標，達到預期的效果。
其它可能在教學中出現的情況：
教學的開始，採用實驗自主探究的方式，課堂可能會較爲活躍，此時要及時的調控，避免學生脫離目標;
在分析鹽的酸鹼性與其所對應的酸鹼的強弱之間的關係時，由於只分析強酸強鹼鹽、強鹼弱酸鹽、強酸弱鹼鹽，學生可能會產生疑問，對於弱酸弱鹼鹽情況又是如何呢?此處若有學生提問，對學生先予以鼓勵，再提示同學們可以下來先查閱資料，然後設計實驗測定，結合我們今天所學知識給予解釋。使學生自主學習，鍛鍊思維能力，和實驗設計能力。
只要大家用心學習，認真複習，就有可能在高考的戰場上考取自己理想的成績。