一般教科書中認爲酶促反應不能改變其本身化學平衡的方向和限度，下面是小編蒐集整理的一篇關於酶促反應的論文範文，歡迎閱讀參考。
引言
酶的結構和功能是生物化學的核心問題之一。對於酶催化的化學反應，人們的一般認識是酶透過與底物的相互作用改變反應途徑和活化能同等程度地催化正向與逆向反應，不能改變化學平衡的方向和程度.然而，由於酶結構和功能的多樣性與複雜性，酶促反應的化學平衡問題也是複雜的.現代生物化學研究表明，酶可以透過自身與小分子的結合能改變在酶分子內部的化學平衡，可以透過反應耦合改變外部化學平衡，可以透過動力學控制得到熱力學上不利的產物。
因此，“酶促反應不能改變化學平衡的方向和程度”的說法失之過簡，在生物化學教學中應適當擴充。同時，認識酶促反應中的化學平衡細節，有助於深入理解酶催化的本質，並指導藥物化學設計或構建人工催化體系.本文結合生物化學和物理有機化學理論，透過若干實例對酶促反應對化學平衡的影響進行分析，以期對教學和研究提供新的思考。
1 酶促反應的內部化學平衡
一個典型的酶促反應經歷了以下步驟：酶分子E與底物S結合爲複合物E?S;複合物E?S在酶催化下經過過渡態[TScat]≠生成複合物E?P;複合物E?S解離爲酶分子E和產物P.ΔG是S生成P的化學反應在沒有酶催化條件下的化學反應Gibbs自由能變，對應於外部平衡常數K;ΔGint是酶分子內部S生成P的化學反應Gibbs自由能變，對應於內部平衡常數Kint;結合和解離步驟的Gibbs自由能變分別記爲ΔGS和ΔGP;無酶參與時的過渡態[TS]≠與酶結合地過渡態[TScat]≠間的Gibbs自由能差記爲ΔGTS.無酶參與的反應活化能記爲Ea,酶促反應決速步的活化能記爲Eacat,結合和解離步驟的活化能分別記爲EaS和EaP.
根據誘導契合假說,酶促反應的基本原理是透過酶與反應決速步的過渡態[TS]≠的結合將其穩定化爲能量更低的[TScat]≠，從而達到降低活化能、提高反應速率的目的。但由於底物、過渡態、產物結構的相似性，酶在與過渡態結構結合的同時勢必也要不同程度地結合底物和產物，這使得酶內部底物和產物的能量狀態與遊離底物和產物的能量狀態不同，造成內部化學平衡不同於外部化學平衡。根據圖1,ΔGint=ΔG-ΔGS-ΔGP,這說明內部化學平衡取決於酶與底物和產物複合物的相對穩定性。這種相對穩定性會影響酶促反應的速率。根據圖1,Eacat=Ea+ΔGTS-ΔGS,如果(ΔGTS-ΔGS)大於0,即酶對底物的穩定化程度超過對過渡態的穩定化程度，就會造成活化能的增大，從而不利於催化反應。如果ΔGP過大，即酶對產物的穩定化作用過強，就會造成EaP過大，同樣不利於催化反應。因此，酶對底物和產物的穩定化程度應當維持在合理的水平上。Burbaum等從理論上證明，爲保證酶催化的效率最大，內部化學平衡常數總是趨近於1,ΔGint趨近於0.透過酶與底物、過渡態和產物的結合穩定化作用，酶促反應的內部化學平衡一般與外部化學平衡不同，從而使得酶可以打破熱力學限制構建內部反應途徑[9],這是酶促反應改變化學平衡的基礎。透過多級耦合內部化學反應，酶可以利用外部化學平衡有利的反應貢獻的自由能使得外部化學平衡不利的反應得以發生。
2 耦合酶促反應的化學平衡
酶可以耦合不同的反應，藉此改變平衡方向。要滿足這一條件，有兩種不同的途徑：移走產物或者活化反應物。在移走產物的耦合酶促反應中，酶同時催化兩個反應，在第一個反應達到內平衡達到後、E?P釋放前就進行第二步反應。總體效果是避免了S與P的直接平衡，而是代之以E?P與E?S的平衡。如果後一步反應的正向進行的趨勢很大，就使得第一步反應的平衡發生移動。熱力學上蘋果酸氧化爲草酰乙酸是不利的，但下一步耦合的草酰乙酸與乙酰-CoA的縮合反應、得到的檸檬酸CoA硫酯水解失去CoA-SH的偶聯反應都是熱力學上十分有利的反應。因此，蘋果酸脫氫酶以NAD+爲輔因子催化蘋果酸氧化爲草酰乙酸，並與後續的乙酰CoA縮合、水解硫酯步驟偶聯，使得該高度不利的氧化反應得以正向進行。
活化反應物的耦合酶促反應則相當於首先將E?P轉化爲E?P',進而以新的E?P‘與E?S的平衡取代了S與P的直接平衡。這兩步反應同樣可以在同一個酶的活性位點中進行，這在自然界也廣泛存在，與化學上的偶聯反應很相似。例如羧基直接與氨基作用形成酰胺是熱力學熵不利的。但谷氨醯胺合成酶(glutamine synthetase)可以使用ATP與底物穀氨酸的γ-羧基作用，先形成磷酸活化的羧基，進而被氨分子進攻離去磷酸基團，實現偶聯反應形成谷氨醯胺。這兩個反應的淨作用是羧酸轉化爲酰胺，並伴隨一分子的ATP水解，利用高能的ATP水解反應來推動羧基的酰胺化反應。可以看出，磷酸活化羧基例子中將羧基與氨基形成酰胺的平衡轉化爲羧基磷酸與氨基形成酰胺的平衡。
3 酶透過動力學控制改變化學平衡
除了前面提到的熱力學手段，酶還可以透過動力學手段影響反應平衡，使得平行反應中的一側在動力學上加速，另一側受阻，從而在有限的時間內得到違背平衡產物的動力學控制結果。這種控制是透過酶與平行反應不同過渡態的選擇性結合實現的.，即特異性地結合過渡態降低某一個方向反應的活化能壘，而難以形成另外一個方向的酶-過渡態複合體，即所謂“定位效應”.以萜類的合成爲例，在重要天然產物冰片(Borneol)的生物合成過程中，環化產物發生碳正離子對雙鍵的親電加成。在經典有機化學中，鹵素對雙鍵的加成遵循馬氏規則，即爲了得到穩定的碳正離子E2.但是，酶卻利用其活性位點的“定位效應”決定反應向反馬氏規則E1方向進行。當然，這並不是說酶只能按照反馬氏規則進行加成，對於同樣的底物，另一種酶則可以實現，並脫去質子得到另一產物蒎烯(Pinene)。