作爲一位無私奉獻的人民教師，通常需要準備好一份說課稿，說課稿有助於順利而有效地開展教學活動。那麼寫說課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編整理的高中化學《鐵重要化合物》說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、教材分析
1、根據生產、生活中的應用實例或透過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。
本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次於氧、硅和鋁爲引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作爲塗料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究爲手段，重點介紹了fe(oH)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。
2、教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，並且注意與已學知識的聯繫與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，並逐步形成較爲系統的知識網絡：
（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的'性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便於從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利於對同類其他化合物的認識和推斷。例如：鹼性氧化物與酸反應，鹼與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據fe(oH)2和fe(oH)3都是不溶性鹼，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。
（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。fe3+與fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了fe3+遇到強還原劑、fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3、透過對實驗探究獲取知識與培養能力
教材介紹fe(oH)2的製備與性質、fe3+離子檢驗、fe2+與fe3+相互轉化等知識的介紹，主要透過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背後所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助於培養學生的實驗觀察與分析能力。
二、教學目標
1、知識與技能目標
（1）瞭解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，透過對灰綠色沉澱成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。
（3）知道溶液中fe3+的檢驗方法。
（4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。
2、過程與方法目標
（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。
（2）透過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。
（3）透過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會透過實驗研究物質化學性質的思路和方法。
（4）透過對“氫氧化亞鐵”製備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。
3、情感態度目標
（1）透過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。
（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、教學策略
1、運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、鹼、鹽）預測物質性質
2、整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啓發式教學
本節課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的製備、fe3+離子的檢驗以及fe3+與fe2+的轉化。相對而言本節課實驗的內容較多，而不管是fe(oH)2的性質或是fe2+與fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到fe2+溶液。爲此，筆者在授課過程中，透過對把“fe(oH)2的製備與性質實驗”、“fe3+離子的檢驗”和“fe2+與fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優化課堂效率，形成知識系統的作用。
同時，透過問題情景的創設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發揮學生課堂學習的主動性。
四、教學過程
【學生活動】閱讀課文關於鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的製備與fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
①取兩支試管分別加入2mLfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，並保持fe與H2os4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
②先往兩支feso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KscN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KscN溶液，觀察與記錄現象。
【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：
1、利用KscN溶液，可以根據什麼現象檢驗溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到KscN會產生相同的現象嗎？
2、feso4溶液滴加KscN溶液一段時間後，再次觀察溶液的顏色，出現了什麼變化？該變化說明了什麼？由此你可以得出什麼結論？
3、fe(oH)2沉澱是什麼顏色？爲什麼往feso4溶液中滴加NaoH溶液後生成的沉澱會出現顏色變化？
【師生小結】
1、含fe3+的溶液遇KscN溶液變紅，fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗fe3+的存在。
2、含fe2+離子的溶液放置一段時間後，與KscN溶液會出現紅色，證明生成了fe3+，由此說明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化爲fe3+。
3、fe(oH)2爲白色絮狀沉澱，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的fe(oH)3沉澱。
【問題情景2】
1、從fe2+被o2氧化爲fe3+，體現了fe2+的什麼性質？除了o2，還有哪些物質可以氧化fe2+？
2、若要實現從fe3+轉爲fe2+的變化，需要加入什麼物質？
【學生實驗2】fe2+與fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。
【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：
1、fe3＋與鐵粉充分反應後的產物是什麼？如何證明？
2、回憶前面有關fe2＋的實驗，爲什麼用fe與稀硫酸製備feso4溶液，並保持鐵過量？
3、實驗中如何判斷fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？
【師生小結】
1、以鐵粉爲還原劑，可以將fe3+還原爲fe2+，此時溶液與KscN不變紅，說明溶液中已無fe3+離子。加入氯水後溶液重新變紅，說明前面反應的產物是fe2+，遇到氯水後重新被氧化爲fe3+。
2、fe與稀硫酸製備feso4溶液，並保持鐵過量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。
3、往fecl3溶液中加入鐵粉充分振盪試管，一段時間後仍有鐵粉過量，說明溶液中已無fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KscN後溶液會出現紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課後思考與討論
透過學習我們指導，fe2+離子和fe(oH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用feso4溶液和NaoH溶液時，如何透過實驗條件的控制，製備較純淨的fe(oH)2白色沉澱？