一、說教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：透過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特徵，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬於氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步瞭解常見的氧化劑和還原劑;瞭解化合價與物質氧化性和還原性的關係。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關係，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恆進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在週期表週期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同週期和同主族元素得失電子能力的比較，並能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性並對比強弱關係。
水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這裏可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三複習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質製備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯繫共同解決問題。
可見本節內容在高中化學學習中有着至關重要的基礎作用，透過對本節教材的學習，爲以後學習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學目標
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否爲氧化還原反應。
2 能從化合價變化和電子轉移的.角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見的氧化還原反應現象進行解釋說明
過程與方法
1透過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在於生活中;透過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關係。
2透過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特徵，培養學生善於思考、勇於解決問題的能力。
3透過材料對比方法獲取資訊，培養學生對資訊進行加工的能力。
情感態度價值觀
1透過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中並積極思維，激發學生學習化學的興趣。
2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。
本節內容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
三、學情分析
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易於調動
2 學生在初中學習的基礎上已初步瞭解原子結構的組成，並能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3 經過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經過離子反應的學習對電解質在溶液中的形態理解的比較清楚
四、教學方法及策略
1概念教學通常是老師講授爲主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。爲打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動爲主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前後元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作爲輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
五、教學過程
【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間後，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，爲什麼呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原爲Fe2+而防止變色。這裏面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。
【板書設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以製取NaCl的化學反應方程式，並分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成後，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，並歸納化合價與電子得失的關係。。
【透過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關係，由於鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然後觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即爲氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質爲還原劑。