一、知識目標：
1、使學生了解二氧化硫的物理性質
2、使學生掌握二氧化硫的化學性質
二、能力目標：
培養學生
利用實驗分析、解決問題的能力
三、教學重點：
二氧化硫的化學性質
四、教學難點：
二氧化硫的化學性質
五、教學過程
[新課的引入]：由新、舊報紙的顏色對比引出學習的內容--二氧化硫
（一）二氧化硫的物理性質
[教師]：展示集滿二氧化硫的試管並演示二氧化硫溶於水的實驗。
[學生]：觀察現象並解釋現象。
[小結]：二氧化硫的物理性質{屏幕展示}
[過渡]：以上是二氧化硫的物理性質，下面我們來認識和學習二氧化硫的化學性質。
（二）二氧化硫的化學性質（投影展示）
[演示實驗]：把溶有二氧化硫的試管滴加紫色石蕊試液；
[教師]請同學們觀察溶液的顏色有什麼變化？（學生回答：變紅）爲什麼變紅？（學生回答：說明溶液顯酸性）
[教師]：由此看出二氧化硫除了能溶於水，而且還能與水反應生成酸，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質。
[投影展示]1、二氧化硫具有酸性氧化物的性質
[教師]酸性氧化物有哪些性質呢？能與哪些物質發生反應？
[學生]能與水反應、與鹼反應、與鹼性氧化物反應
[教師]請同學們書寫出二氧化硫與水、與氫氧化鈉、與氧化鈉反應的.化學方程式。
[學生]練習
與水反應：SO2 H2OH2SO3
與鹼反應：SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O
與鹼性氧化物反應：SO2 Na2O=Na2SO3
[過渡]：二氧化硫除了以上性質外，還有哪些性質呢？下面我們再來做一組實驗。
[教師]：介紹裝置中的試劑，當產生的二氧化硫氣體透過溴水、KMnO4溶液、品紅溶液時，觀察它們溶液的變化情況。
[學生]：觀察現象並回答
[教師]：是什麼性質導致了上述溶液顏色的變化呢？根據前面的學習我們知道溴單質和高錳酸鉀都具有較強的氧化性，二氧化硫分別同入到它們的溶液中是否發生了氧化還原反應呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合價如何變化？透過什麼方法可以檢驗它的變化？
[學生]向褪色的溶液裏面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，如果有不溶於酸的沉澱產生，說明生成的硫酸鋇，進一步證明二氧化硫中 4價的硫化合價升高，被氧化，發生了氧化還原反應。
[實驗演示]在褪色的溴水中滴加氯化鋇和鹽酸
[屏幕展示]溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理。
2、二氧化硫的還原性
[教師]結合剛纔的實驗現象，請同學們寫出溴水與二氧化硫反應的離子方程式
[學生]練習
[教師]講評
[屏幕展示]二氧化硫與溴水的反應
[總結]二氧化硫易被鹵素單質、高錳酸鉀、硝酸、氧氣等氧化劑氧化。
[教師]指導看書，歸納二氧化硫與氧氣反應制硫酸。
[屏幕展示]二氧化硫與氧氣的反應。
[教師]既然 4價的硫化合價可以升高，那麼能否降低呢？請同學們舉例說明。
[學生]回答
[屏幕展示]、二氧化硫的氧化性
[過渡]前面分析了溴水與高錳酸鉀褪色現象，那麼品紅溶液的褪色原理是否也與溴單質、高錳酸鉀溶液一樣呢？下面對其加熱，請同學們觀察現象
[演示實驗]對褪色的品紅溶液進行加熱
[教師]溶液顏色有什麼變化？
[學生]回答
[投影]現象：二氧化硫使品紅溶液顏色褪去，加熱又恢復成原來的顏色。
[結論]說明二氧化硫有漂白性，但生成物不穩定。
[投影]二氧化硫的漂白的特點
[投影展示]
[討論]
[練習]投影展示
六、教學反思：
從整個教學流程來看，實現了將實驗探究學習引入了常規教學，在課件製作上導航合理，使用方便，便於學生隨機進入學習內容，有引航功能，使網絡學習者不至於迷航；課件交互性良好，促進學習者與學習者、學習者與教師、學習者與學習教材之間的交互。而且，藉助網絡，不僅加大了課堂的密度和容量，而且學生在輕輕鬆鬆的實驗觀察一個個表格的討論與分析中掌握了學習非金屬族的學習方法。