甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室製法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH
→(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→
CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)
鹼石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +
Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啓普發生器
飽和NaCl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
(話說我不知道這是工業還實驗室。。。)
注：無水CuSO4驗水(白→藍)
提升濃度：加CaO
再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化後者加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
①：烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)
+ HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注：4種生成物裏只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
②：烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 +
HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O
→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件)
→ [-CH2-CH2-]n
(單體→高聚物)
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
③炔：基本同烯。。。
④：苯：
1.1、取代(溴)
◎(苯環)+ Br2
→(Fe或FeBr3)→◎(苯環)-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
長導管：冷凝迴流導氣
防倒吸
NaOH除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱(AgBr)、CCl4：褐色不溶於水的`液體(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)