一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
| 濃鹽酸 | 濃硫酸 | |
| 顏色、狀態 | “純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） | 無色粘稠、油狀液體 |
| 氣味 | 有刺激性氣味 | 無 |
| 特性 | 揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) | 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 |
| 用途 | ①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 | ①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)
3、三種離子的檢驗
| 試劑 | |
| Cl- | AgNO3 及HNO3 |
| SO42- | ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
| CO32- | HCl 及石灰水 |
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
| 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
| 顏色、狀態 | 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） | 白色粉末，微溶於水 |
| 俗名 | 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） | 熟石灰、消石灰 |
| 製法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
| 用途 | ①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 | ①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築： |
2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
(3)酸+鹼 → 鹽+水
(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合複分解條件)
注：①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應纔可以發生。
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法--pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸鹼性
(2)處理工廠的廢水
(3)用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法--pH
(1)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數爲整數)
(3)酸雨：正常雨水的pH約爲5.6(因爲溶有CO2)
pH<5.6的雨水爲酸雨
酸鹼鹽性質之酸的通性
酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4) 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 鹼性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
初中化學酸鹼鹽的複習及重點題型解析
在各省市中考試卷的命題中，無不將酸鹼鹽的化學性質的考察作爲重中之重。其題型之多變化之大，對於同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基於此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸鹼鹽的複習，以期對同學們的複習有所助益。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
| 酸性氧化物 | 鹼性氧化物 | |
| 定義 | 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 | 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是鹼性氧化物所有鹼性氧化物是金屬氧化物 |
| 化學性質 | （1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 | （1）少數可與水反應生成鹼Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2 |
| (2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是複分解反應) | (2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O |
一、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型衆多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。
透過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮爲下圖記憶較好(圖表記憶法)
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶(變式記憶法)。如：
(1)生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎?
(2)在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
透過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規矩”，可成“方圓”
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳