作爲基礎學科知識內容考查的依據，2017年高考化學必考知識點在近10年內的化學高考命題中呈現率達90%。下面是小編整理的關於高考化學知識點總結，歡迎大家參考!
一、氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
二、物質結構、元素週期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)
五、離子的鑑別、離子共存
(1)離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的'守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恆中的多價態離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規範自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)
八、化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
(3)遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)瞭解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。