有關溶液的計算
注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液裏：
① ＝ ＝
② ＝
③ 溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質質量分數＝ ×100%＝ ×100%
在一定溫度下的飽和溶液裏：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關係
S= p%=
4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量爲）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝（濃溶液質量＋）×稀溶液質量質量分數
大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色
黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉
藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色
黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍色沉澱：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶於水可溶於酸
紅褐色沉澱：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶於水可溶於酸
硫磺是淺黃色固體 液氧、固態氧是淡藍色
紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：鹼式碳酸銅（俗名：銅綠）
七、化學實驗
1．製取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）
反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應：實驗室製取氧氣、氨氣、甲烷，加熱鹼式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應：實驗室製取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶於水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大於29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小於29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3
2.實驗室製取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含溼氣變爲水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出後再收集（因爲開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，後停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
②實驗結束時，應先把導管從石灰水裏移開，然後再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的.試管破裂。）
4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃
5. 鑑別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體裏，木條復燃，證明氣體是氧氣。
6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。
7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即
開始時要先通入氫氣後加熱（目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。
9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。
10．乾燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體裏的水蒸氣）的物質。常用的乾燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈鹼性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、鹼石灰。
注意：乾燥劑不能跟待乾燥的物質反應。
氫氧化鈉、生石灰和鹼石灰都不能幹燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能幹燥鹼性的氨氣（ＮＨ3 ），能幹燥其他氣體。氫氣的乾燥和除雜質：實驗室製得的氫氣裏常含有水蒸氣和酸霧，可選用鹼石灰、氫氧化鈉
把水和酸霧同時除去。見圖中常用的乾燥和除雜質裝置：除水的裝置接在其他除雜質的裝置之後；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。
氣體進出要求：長管進短管出 大頭進小頭出